Nitrogen
7
N
Gruppe
15
Periode
2
Blok
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
7
7
7
Generelle Egenskaber
Atomnummer
7
Atommasse
14,0067
Masseantal
14
Kategori
Andre ikke-metaller
Farve
Farveløs
Radioaktiv
Nej
Fra det latinske ord nitrum, græsk Nitron, naturlig soda; og genes, dannende
Krystalstruktur
Simpel Hexagonal
Historie
Kvælstof anses for at være opdaget af den skotske læge Daniel Rutherford i 1772, som kaldte det skadelig luft eller bunden luft.
Det blev også undersøgt omtrent på samme tid af Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish og Joseph Priestley.
I 1790 navngav den franske kemiker Jean-Antoine-Claude Chaptal grundstoffet kvælstof.
Det blev også undersøgt omtrent på samme tid af Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish og Joseph Priestley.
I 1790 navngav den franske kemiker Jean-Antoine-Claude Chaptal grundstoffet kvælstof.
Elektroner i hver skal
2, 5
Elektronkonfiguration
[He] 2s2 2p3
Kvælstof findes i alle levende organismer, i proteiner, nukleinsyrer og andre molekyler
Fysiske Egenskaber
Tilstandsform
Gas
Massefylde
0,0012506 g/cm3
Smeltepunkt
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Kogepunkt
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Smeltevarme
0,36 kJ/mol
Fordampningsvarme
2,79 kJ/mol
Varmefylde
1,04 J/g·K
Forekomst i jordskorpen
0,002%
Forekomst i universet
0,1%
CAS-nummer
7727-37-9
PubChem CID-nummer
947
Atomare egenskaber
Atomradius
56 pm
Kovalent radius
71 pm
Elektronegativitet
3,04 (Paulings skala)
Ioniseringspotentiale
14,5341 eV
Atomvolumen
17,3 cm3/mol
Varmeledningsevne
0,0002598 W/cm·K
Oxidationstrin
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Anvendelser
Kvælstof bruges til at fremstille ammoniak og gødning, som er afgørende for nutidens fødevareproduktion.
Flydende kvælstof bruges som kølemiddel.
Salpetersyre bruges som oxidationsmiddel i flydende raketbrændstoffer.
Kvælstof indgår i molekyler i alle større lægemiddelklasser inden for farmakologi og medicin.
Flydende kvælstof bruges som kølemiddel.
Salpetersyre bruges som oxidationsmiddel i flydende raketbrændstoffer.
Kvælstof indgår i molekyler i alle større lægemiddelklasser inden for farmakologi og medicin.
Hurtig frigivelse af kvælstofgas i et lukket rum kan fortrænge ilt og udgør derfor en kvælningsrisiko
Isotoper
Stabile isotoper
14N, 15NUstabile isotoper
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N