Carbon

6
C
Gruppe
14
Periode
2
Blok
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
6
6
6
Generelle Egenskaber
Atomnummer
6
Atommasse
12,0107
Masseantal
12
Kategori
Andre ikke-metaller
Farve
Sort
Radioaktiv
Nej
Fra det latinske ord carbo, trækul
Krystalstruktur
Simpel Hexagonal
Historie
Kulstof blev opdaget i forhistorisk tid og var kendt i form af sod og trækul hos de tidligste menneskelige civilisationer.

I 1772 viste Antoine Lavoisier, at diamanter er en form for kulstof; da han brændte prøver af trækul og diamant og fandt, at ingen af dem producerede vand.

I 1779 viste Carl Wilhelm Scheele, at grafit brændte og dannede kuldioxid og derfor måtte være en anden form for kulstof.
Elektroner i hver skal
2, 4
Elektronkonfiguration
[He] 2s2 2p2
C
Cirka 20 % af vægten af levende organismer er kulstof
Fysiske Egenskaber
Tilstandsform
Fast stof
Massefylde
2,267 g/cm3
Smeltepunkt
3948,15 K | 3675 °C | 6647 °F
Kogepunkt
4300,15 K | 4027 °C | 7280,6 °F
Smeltevarme
105 kJ/mol
Fordampningsvarme
715 kJ/mol
Varmefylde
0,709 J/g·K
Forekomst i jordskorpen
0,18%
Forekomst i universet
0,5%
Ultrarent
Billede akkrediteringer: Images-of-elements
Ultrarent kulstof som grafit
CAS-nummer
7440-44-0
PubChem CID-nummer
5462310
Atomare egenskaber
Atomradius
67 pm
Kovalent radius
77 pm
Elektronegativitet
2,55 (Paulings skala)
Ioniseringspotentiale
11,2603 eV
Atomvolumen
5,31 cm3/mol
Varmeledningsevne
1,29 W/cm·K
Oxidationstrin
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
Anvendelser
Den vigtigste anvendelse af kulstof ud over som fødevare og træ er i form af kulbrinter, især det fossile brændstof metangas og råolie.

Grafit bruges til blyantspidser, højtemperaturdigler, tørceller, elektroder og som smøremiddel.

Diamanter bruges i smykker og i industrien til skæring, boring, slibning og polering.

Kulsort bruges som sort pigment i trykfarve.
Rent kulstof har ekstremt lav giftighed for mennesker og kan håndteres sikkert i form af grafit eller trækul
Isotoper
Stabile isotoper
12C, 13C
Ustabile isotoper
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C