Fluor
9
F
Gruppe
17
Periode
2
Blok
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
9
9
10
Generelle Egenskaber
Atomnummer
9
Atommasse
18,9984032
Masseantal
19
Kategori
Halogener
Farve
Farveløs
Radioaktiv
Nej
Fra det latinske og franske fluere, flyde eller flussemiddel
Krystalstruktur
Endecentreret Monoklin
Historie
I 1529 beskrev Georgius Agricola brugen af flusspat som flussemiddel.
I 1670 opdagede Heinrich Schwandhard, at glas blev ætsede, når det blev udsat for flusspat behandlet med syre.
I 1810 foreslog den franske videnskabsmand André-Marie Ampère, at flussyre var en forbindelse af brint med et nyt grundstof.
Grundstoffet blev endelig isoleret i 1886 af Henri Moissan.
I 1670 opdagede Heinrich Schwandhard, at glas blev ætsede, når det blev udsat for flusspat behandlet med syre.
I 1810 foreslog den franske videnskabsmand André-Marie Ampère, at flussyre var en forbindelse af brint med et nyt grundstof.
Grundstoffet blev endelig isoleret i 1886 af Henri Moissan.
Elektroner i hver skal
2, 7
Elektronkonfiguration
[He] 2s2 2p5
Fluor reagerer voldsomt med vand og danner ilt
Fysiske Egenskaber
Tilstandsform
Gas
Massefylde
0,001696 g/cm3
Smeltepunkt
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Kogepunkt
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Smeltevarme
0,26 kJ/mol
Fordampningsvarme
3,27 kJ/mol
Varmefylde
0,824 J/g·K
Forekomst i jordskorpen
0,054%
Forekomst i universet
0,00004%
Billede akkrediteringer: Images-of-elements
Fluorgasse, men kun som fotomontage, da fluor reagerer selv med glas
CAS-nummer
7782-41-4
PubChem CID-nummer
24524
Atomare egenskaber
Atomradius
42 pm
Kovalent radius
64 pm
Elektronegativitet
3,98 (Paulings skala)
Ioniseringspotentiale
17,4228 eV
Atomvolumen
17,1 cm3/mol
Varmeledningsevne
0,000279 W/cm·K
Oxidationstrin
-1
Anvendelser
Fluorforbindelser, herunder natriumfluorid, bruges i tandpasta og i drikkevand for at forebygge huller i tænderne.
Hydrochlorofluorcarboner (HCFC) og hydrofluorcarboner (HFC) bruges nu som erstatninger for CFC-kølemidler.
Fluor og dets forbindelser bruges ved oparbejdning af kernebrændstof.
Hydrochlorofluorcarboner (HCFC) og hydrofluorcarboner (HFC) bruges nu som erstatninger for CFC-kølemidler.
Fluor og dets forbindelser bruges ved oparbejdning af kernebrændstof.
Fluor er stærkt giftigt og ætsende
Isotoper
Stabile isotoper
19FUstabile isotoper
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F