Klor
17
Cl
Gruppe
17
Periode
3
Blok
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
17
17
18
Generelle Egenskaber
Atomnummer
17
Atommasse
35,453
Masseantal
35
Kategori
Halogener
Farve
Gul
Radioaktiv
Nej
Fra det græske ord chloro, gulgrøn
Krystalstruktur
Endecentreret Orthohombisk
Historie
Omkring 1630 anerkendte den belgiske kemiker og læge Jan Baptist van Helmont klor som en gas.
Elementært klor blev første gang fremstillet og undersøgt i 1774 af den svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele.
I 1810 var den videnskabelige konsensus, at klor faktisk var en forbindelse, der indeholdt ilt.
I 1811 konkluderede Sir Humphry Davy, at den nye gas faktisk var et nyt grundstof.
Elementært klor blev første gang fremstillet og undersøgt i 1774 af den svenske kemiker Carl Wilhelm Scheele.
I 1810 var den videnskabelige konsensus, at klor faktisk var en forbindelse, der indeholdt ilt.
I 1811 konkluderede Sir Humphry Davy, at den nye gas faktisk var et nyt grundstof.
Elektroner i hver skal
2, 8, 7
Elektronkonfiguration
[Ne] 3s2 3p5
Løvfrøer har en klorforbindelse i huden, der er et meget kraftfuldt smertestillende middel
Fysiske Egenskaber
Tilstandsform
Gas
Massefylde
0,003214 g/cm3
Smeltepunkt
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Kogepunkt
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Smeltevarme
3,2 kJ/mol
Fordampningsvarme
10,2 kJ/mol
Varmefylde
0,479 J/g·K
Forekomst i jordskorpen
0,017%
Forekomst i universet
0,0001%
CAS-nummer
7782-50-5
PubChem CID-nummer
24526
Atomare egenskaber
Atomradius
79 pm
Kovalent radius
102 pm
Elektronegativitet
3,16 (Paulings skala)
Ioniseringspotentiale
12,9676 eV
Atomvolumen
22,7 cm3/mol
Varmeledningsevne
0,000089 W/cm·K
Oxidationstrin
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Anvendelser
Klor bruges til at fremstille sikkert drikkevand.
Det bruges også i vid udstrækning ved fremstilling af papirprodukter, farvestoffer, tekstiler, petroleumsprodukter, medicin, antiseptika, insektmidler, fødevarer, opløsningsmidler, maling, plast og mange andre forbrugerprodukter.
Klorerede forbindelser bruges primært til sanering, papirmasseblegning, desinfektionsmidler og tekstilbehandling.
Det bruges også i vid udstrækning ved fremstilling af papirprodukter, farvestoffer, tekstiler, petroleumsprodukter, medicin, antiseptika, insektmidler, fødevarer, opløsningsmidler, maling, plast og mange andre forbrugerprodukter.
Klorerede forbindelser bruges primært til sanering, papirmasseblegning, desinfektionsmidler og tekstilbehandling.
Elementært klor i høje koncentrationer er ekstremt farligt og giftigt
Isotoper
Stabile isotoper
35Cl, 37ClUstabile isotoper
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl