Magnesium
12
Mg
Gruppe
2
Periode
3
Blok
s
Protoner
Elektroner
Neutroner
12
12
12
Generelle Egenskaber
Atomnummer
12
Atommasse
24,305
Masseantal
24
Kategori
Jordalkalimetaller
Farve
Sølv
Radioaktiv
Nej
Fra Magnesia, et distrikt i Thessalien
Krystalstruktur
Simpel Hexagonal
Historie
Den skotske kemiker Joseph Black anerkendte magnesium som et grundstof i 1755.
Magnesium blev første gang isoleret af Sir Humphry Davy i 1808 i London.
Han brugte elektrolyse på en blanding af magnesia og kviksølvoxid.
Antoine Bussy fremstillede det i sammenhængende form i 1831.
Magnesium blev første gang isoleret af Sir Humphry Davy i 1808 i London.
Han brugte elektrolyse på en blanding af magnesia og kviksølvoxid.
Antoine Bussy fremstillede det i sammenhængende form i 1831.
Elektroner i hver skal
2, 8, 2
Elektronkonfiguration
[Ne] 3s2
Når det brænder i luft, udsender magnesium et strålende hvidt lys
Fysiske Egenskaber
Tilstandsform
Fast stof
Massefylde
1,738 g/cm3
Smeltepunkt
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Kogepunkt
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Smeltevarme
8,7 kJ/mol
Fordampningsvarme
128 kJ/mol
Varmefylde
1,023 J/g·K
Forekomst i jordskorpen
2,9%
Forekomst i universet
0,06%
CAS-nummer
7439-95-4
PubChem CID-nummer
5462224
Atomare egenskaber
Atomradius
160 pm
Kovalent radius
141 pm
Elektronegativitet
1,31 (Paulings skala)
Ioniseringspotentiale
7,6462 eV
Atomvolumen
13,97 cm3/mol
Varmeledningsevne
1,56 W/cm·K
Oxidationstrin
1, 2
Anvendelser
Magnesium bruges i vid udstrækning ved fremstilling af mobiltelefoner, bærbare computere, kameraer og andre elektroniske komponenter.
Det strålende lys, det udsender ved antændelse, udnyttes inden for fotografering, signalblus, pyroteknik og brandbomber.
Magnesiumforbindelser som hydroxid (magnesiummælk), sulfat (bittersalt), klorid og citrat bruges til medicinske formål.
Det strålende lys, det udsender ved antændelse, udnyttes inden for fotografering, signalblus, pyroteknik og brandbomber.
Magnesiumforbindelser som hydroxid (magnesiummælk), sulfat (bittersalt), klorid og citrat bruges til medicinske formål.
Da der kan opstå alvorlige brande, bør der udvises stor forsigtighed ved håndtering af magnesiumetal
Isotoper
Stabile isotoper
24Mg, 25Mg, 26MgUstabile isotoper
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg